Rabu, Juli 31, 2013

Penerapan Reaksi Redoks dalam Kehidupan Sehari-hari


Penerapan Reaksi Redoks dalam Kehidupan Sehari-hari

1.Reaksi Redoks Pada Pengolahan LogamPada pemekatan biji logam dari batu karang baik secara fisika maupun kimia kemudian dipekatkan menjadi bijih pekat. Bijih pekat tersebut direduksi dengan zat pereduksi yang paling tepat.
3C(S)+ 4Al3+(l)+ 6O-2(l) 4Al(l)+ 3CO2
l_________________l
reaksi reduksi

2.Reaksi Redoks Pada Penyambungan BesiRel-rel dilas dengan proses termit . Campuran aluminium dan besi oksida disulut untuk untuk reaksi redoks dan panas yang dihasilkan dapat melumerkan permukaan rel.Reaksi :
2Al(s)+ Fe2O3(S) 2Fe(s)+ Al2O3(S)

 3.Reaksi Redoks Pada Sel Aki
Pb(s)+ PbO2(aq)+ 2HSO4-2(aq)+2H+(aq) 2PbSO4(S)+ 2H2O(l)

4.Reaksi redoks Pada Baterai (sel Leclanche)
Zn(s)+ 2NH4+(aq)+ 2MnO2(S)Zn2+(aq)+ Mn2O3(s)+ 2NH3(aq)+ H2O(l)

5.Reaksi Redoks Pada Pengolahan Air Limbah
a.Penerapan Konsep Elektrolit Limbah yang mengandung logam berat (Hg+2, Pb+2, Cd+2, dan Ca2+) direaksikan denganelektrolit yang mengndung anion (SO4-2) yang dapat mengendapkan ion logam sehingga air limbah bebas dari air limbahPb+2(aq )+ SO4-2(aq) PbSO4(S)
b.Ph Libahan LuurAkTi Luurakti mengandung bak teribak teriaerb yang berfungsi sebagai oksidatorbah anorganik tanpa menggunakan oksigen terarut dalam air sehingga harga BOD dapat di kurangi.Zat atorganik di oksidasi menjadiCO2,H2O, NH4+dan sel biomassa baru. PrOses lumpurakt berlangsung di tangki aerasi. Di kolam tersebut berlangsung proses oksidasi limbah organik(karbohidrat, protein, minyak). Hasil oksidasi senyawa- senyawa organi adalah CO2,H2O, sulfat, nitrat, dan fosfat. Oksigen yang di peroleh untuk olsidasi di peroleh dari proses fotosintesa alga yang hidup ditangki aerasi

 6.Reaksi Redoks Pada Sel Volta (Sel Galvani)Sel elektro kimia dimana reaksi oksidasi - reduksi spontan terjadi dan menghasilkan beda potensial dI sebut sel galvani . Dalam sel galvani energy kimia diubah menjadi energi listrik. Selgalvani juga sering di sebut Sel Volta. Contoh sel galvani adalah baterai.Energi yang di lepaskan sel dapat di gunakan untuk menyalakan radio dengan menghubungkan kabel dari elektroda ke radio. Reaksi keseluruhan sel tembaga- magnesium ini adalah reaksi redoks.
Mg( s) + Cu2+(aq)Mg2+(aq) + Cu (s)
Apakah fungsi jembatan garam? Ketika setengah reaksi berlanjut, ion-ion magnesium di lepaskan ke larutan pada anoda, dan ion- ion tembaga pindah ke katoda. Ion- ion harus bisa bergerak bebasan tara kedua elektroda untuk menetralkan muatan positif (kation Mg2+) yang dihasilkan pada anoda dan muatan negatif (anion) yang tertinggal pada katoda. Larutan ion-ion dalam jembatan garam dapat menetralkan muatan positif dan negatif dalam larutan dan mencegah timbulnya kelebihan muatan pada elektroda. Reaksi redoks yang sama terjadi jika logam magnesium di letakkan langsung dalam larutan tembaga sulfat, dengan reaksi yaitu
Mg + Cu2+Mg2++ Cu.
Akan tetapi , inI bukan sel galvani karena elektron tidak mengalir melalui rangkaian luar.Elektron bergerak langsung dari logam magnesium ke ion- ion tembaga, membentuk logam tembaga. Ini adalah cara membuat logam tembaga dari ion- ion tembaga, tapi tidak untuk membangkitkan tenaga Listrik.

7.Reaksi Redoks Pada Gas Alam Jika gas alam di bakar , maka akan membentuk reaksi sebagai berikut 
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)

8.Reaksi Redoks dalam BiologiPernapasan sel, contohnya, adalah oksidasi glukosa (C6H12O6) menjadi CO2dan reduksi oksigenmenjadi air. Persamaan ringkas dari pernapasan sel adalah:C6H12O6+ 6 O2 6 CO2+ 6 H2O
Kesimpulan:
Jadi, reaksi redoks memiliki banyak manfaat dalam kehidupan sehari-hari dilihat dari aplikasipenerapannya.